氨的物理和化学特性及主要应用

2022-08-16 11:21:41

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氨的物理和化学特性及主要应用

虽然氨气对人体有害，但在制药行业.化肥.国防.轻工业是广泛使用的，那么我们来看看它的物理化学特性，为什么会有这么广泛的应用呢？

一.氨气的物理性质：

1.氨气是一种气味刺鼻的气体，对人体的眼睛有刺激性的气味.鼻.喉部等有刺激作用。若不小心碰了太多的氨气而出现症状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。

2.氨气密度为0.771g/L(标准条件)。

3.氨气容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在室温下加压至700KPa至800KPa，气体氨液化成无色液体，同时释放大量热量。当液体氨气化时，吸收大量热量，使周围物质的温度急剧下降，因此氨通常被用作制冷剂。一些旧的冰棒是用氨制成的

4.氨很容易溶于水，在室温下.常压下，1体积水可溶解体积约700的氨气。

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二.氨气（NH₃）化学性质：

1.NH₃(挥发性)相遇HCl(挥发性)白烟产生的气体，可与氯气反应。

2.氨水(1)NH3·H2O）可以腐蚀很多金属，一般如果用铁桶装氨水，铁桶内部要沥干。

3.NH₃催化氧化是一种化学反应，产物是NO，这是工业硝酸生产的重要反应，NH₃也可以氧化成N₂。

4.水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

5.氨与酸反应生成铵盐：NH₃HCI=NH₄CI

6.氨溶解在水中以获得氨。氨水的主要成分是水合氨，但不能认为水合氨就是氨水。而氨水之所以变成碱性，是因为水合氨在水中电离氢氧化物离子。市售氨浓度为25%-28%。它的性质与氨完全不同。

三.主要用途包括氨气NH用于制氨水.液氨.基肥(尿素.碳铵等).HNO.铵盐.纯碱，广泛应用于化学工业.轻工.化肥.制药.人造纤维.塑料.染剂.制冷剂等，是现代化工的基础原料。